高考化学必记21条规律

1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：

4.4黄色

10.0红色

8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

K+

含氧酸根离子

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：

（1）按电子得失写出两个电极反应式；

（2）考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

O）。

8.分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。

9.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

I2

11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

12.能形成氢键的物质：H2O、NH3 、HF等。

13.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。

14.离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子；

（5）是否发生双水解。

15.地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。

16.熔点最低的金属是Hg ；熔点最高的金属是W。

17.雨水的pH小于5.6时就成为了酸雨。

HCO3-。

19.有机物鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。

20.取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。

21.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物的总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。