2014年上海高考化学试题

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．"玉兔"号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是

A.与互为同位素B.与互为同素异形体

C.与具有完全相同的化学性质D.与互为同素异形体

2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚

3.结构为...-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-...的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯

4.在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键

5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

K

Al

7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A.HO和OHB.CO和N

C.O和NOD.CH和NH

8.BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl相似。由此可推测BeCl

A.熔融态不导电B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr高D.不与NaOH溶液反应

9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH=CH-CH=CH（g）+2H（g）→CHCHCHCH（g）+236.6kJ

CH-C≡C-CH（g）+2H（g）→CHCHCHCH（g）+272.7Kj

由此不能判断A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

10.右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A，B、均保持不变

C、均减小D、增大、减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是：

A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e H2 B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D、K2闭合，电路中通过0.002A个电子时，两极共产生ol气体13.催化加氢可生成3-甲基乙烷的是

A、CH2=CHCHCH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C=CHCH3CH3

C、CH3C=CHCH2CH3D、CH3CH2CH2C=CH2CH=CH2CH314、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是： A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.K值一定变化15、右图是模拟"候氏制减法"制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A、a通入C02,然后b通入NH3，c中放碱石灰

B、b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰

C、a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱指棉

D、b通入C02,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱指棉

16.含有砒霜的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为g，则

A.被氧化的砒霜为gB.分解产生的氢气为L

C.和砒霜反应的锌为gD.转移的点子总数为三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.某未知溶液可能含。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是

A、一定有B.一定有

C.一定没有D.一定没有

19.下列反应与相比较，的作用相同的是20.向等物质的量浓度的的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

A．B.

C.D.

21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有LpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A.溶液的体积：10＜

B.水电离出的浓度：10

C.若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＜乙

D.若分别与LpH=11的溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙

22.已知：。向含ol,1mol,2mol的混合溶液中慢慢通入，则痛入的量和生成沉淀的量关系正确的是

选项 A B C D nmol 2 3 4 6 n(沉淀)mol 1 2 3 3四、（本题共12分）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收在生产过程中产生的等气体，铜液吸收的反应是放热反应，其反应方程式为：完成下列填空：

23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）

a.减压b.增加的浓度c.升温d.及时移走产物

24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为

其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是

通过比较可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。

27.已知与分子结构相似，的电子式是

熔点高于，其原因是

五、（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，反应生成S、、和，写出该反应的化学方程式：29.石油化工的废气中有，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：30.室温下ol/L的硫化钠溶液和ol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是已知：：：

31.向溶液中加饱和溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。32.将黑色的固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有，

，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。

六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

33.写出上述制备小苏打的化学方程式。34.滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是，（选填编号）

a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可以直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用

35.提取的中含少量，将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是。

滤渣的主要成分是、。

36.称取1.840g小苏打样品（含少量），配置成L溶液，去粗L应0.1000盐酸滴定，消耗盐酸L。

实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。

样品中质量分数为。（保留3位小数）

37.将一定量小苏打样品（含少量）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"）

七、（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38.实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）

39.实验室用ol/L盐酸和漂粉精【成分为】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为mL。

40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。40.工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是：、。

42.乙烷和氯气反应可制得加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

八、（本题共8分）

许多有机化合物具有酸碱性。

完成下列填空

43.苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：

苯胺-具有。（选填"酸性"、"碱性"或"中性"）

44.常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入。

45.欲将，则应加入。

九、（本题共14分）

M是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为

完成下列填空：

46.写出反应类型。反应①反应③

47.写出反应试剂盒反应条件。反应②反应④

48.写出结构简式。BC

49.写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。

（1）能与溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。

50.丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）51.已知：的化学性质相似。

从反应④可得出的结论是：。

十、（本题共14分）

硫有多种含氧酸，亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

52.焦硫酸溶于水，其中的都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为。

53.若以浓硫酸吸水后生成计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

54.硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：若ol完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中与物质的量之比。

55.用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸

的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中体积分数（水是气体）。

已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21。

2014年上海高考题答案

一、选择题

1.答案：D

2.答案：A

3.答案：A

4.答案：B

5.答案：A

二、选择题

6.答案：B

7.答案：D

8.答案：A

9.答案：D

10.答案：C

11.答案：B

12.答案：B

13.答案：C

14.答案：D

15.答案：C

16.答案：C

17.答案：B

三、选择题

18.答案：BD

19.答案：D

20.答案：C

21.答案：AD

22.答案：AC

四：

23.bc24.H3+CO2+H2O→(NH4)2CO3

H

等浓度的硝酸与磷酸的PH27.

CS2的分子量大，范德华力大，熔沸点高

五：

28.3H2SO4+5H2S+nO4→5S↓+nSO4+K2SO4+8H2O

29.(1)2H2S+O2→2H2O+2S(2)2H2S+3O2→2H2O+2SO2SO2+2H2S→2H2O+3S

30.硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子

31.硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得H2SH++HS-

HS-H++S2-的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀

32.氯化亚铁硫化氢产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

六：

H4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl34.acd

35使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀、

氢氧化铁硫酸钡

36.天平L容量瓶

碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小【使用甲基橙易判断滴定终点，误差小】0.982

37.偏高

七：

38.饱和食盐水烧碱溶液39.100

40.将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；若充满，则无空气

41.反应温度高，能耗大使用的催化剂毒性大

42.CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClCH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl

2HClH2↑+Cl2↑CH2=CH2+H2CH3CH3

CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl八：

苯甲醇碱性

44.NaOH溶液CO2盐酸碳酸氢钠45碳酸氢钠九：（本题实在模糊，看不清楚，所做答案几乎全是猜的）

46.取代反应氧化反应

47.C2H5OH/浓硫酸/加热盐酸/加热

50.CH3CHClCH2CH3CH3CH=CHCH3

CH3CHClCHClCH3CH2=CH-CH=CH2

51.酯在硫酸、盐酸中都会水解；肽在硫酸中水解，在盐酸中不水解，氨基处与HCl生成盐

十：

52.ol/L53.40克54.2：955.0.075

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