2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca4055Fe56Cu64Zn65Ag108

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2017年世界地球日我国的主题为"节约集约利用资源,倡导绿色简约生活"。下列做法应提倡的是

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子:3115P

B.氟原子的结构示意图:

C.CaCl2的电子式:

D.明矾的化学式:Al2(SO4)3

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径:r(X)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=akJmol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJmol-1

④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJmol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJmol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJmol-1

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、S-、Cl-

B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、、

C.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、、、

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、、、

10.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化

20.(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是___________________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(pKa1=-lgKa1)。

7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。B.[实验化学]

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

中/华-资*源%库化学试题参考答案

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

11.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD

非选择题(共80分)

16.(12分)

(1)Al2O3+2OH-2+H2O

(2)减小中/华-资*源%库

(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化

(4)4+2H2O－4e-4+O2↑ H2

(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

17.(15分)

(1)醚键 酯基

(2)取代反应

(3)

(4)

（5）

18.(12分)

（1）①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O

②Fe2+

（2）n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×ol

n(Cu2+)=n(EDTA)×

=0.08000molL-1×30.00mL×10-3LmL-1×=9.600×10-3mol

n(OH-)=(Cu2+)(Cl-)=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol

m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5gmol-1=0.1704g

m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64gmol-1=0.6144g

m(OH-)=1.440×10-2mol×17gmol-1=0.2448g

n(H2O)==4.800×10-3mol

a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1

化学式为Cu2(OH)3ClH2O

19.(15分)

(1)水浴加热

(2)4Ag+aClO+2H2O4AgCl+aOH+O2↑

会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染

(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应

(5)向滤液中滴加olL-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1molL-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。

20.(14分)

(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2

(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O②2.2

(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加

②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小

加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

21.(12分)【选做题】

A.[物质结构与性质]

(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

(2)sp2和sp39mol

(3)H(4)乙醇分子间存在氢键

(5)Fe3CuN

B.[实验化学]

(1)蒸馏烧瓶防止暴沸

(2)丙烯、正丙醚

(3)减少1-溴丙烷的挥发

(4)减少HBr挥发

(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

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