Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。置换反应。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。现象：蓝色溶液逐渐消失，有红色固体析出。

铁与硫酸铜反应的现象是：铁层的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，最后变成棕色。

化学原理：硫酸铜溶液为蓝色并且呈弱酸性，所以首先铁被腐蚀，现生成二价铁离子，二价铁离子溶液为浅绿色，所以溶液由蓝色变为浅绿色。

同时由于铁的金属活泼型比铜强，所以发生了置换反应，溶液中的铜离子被置换还原成铜，铜为红色，所以铁的表面有红色物质析出。

铁与硫酸铜的反应式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

随后，溶液中的二价铁离子不稳定，会继续被氧化成三价铁离子，三价铁离子溶液呈现棕色，所以溶液由浅绿色变为棕色。

1.金属铁的物理性质与化学性质我们首先要明了。金属铁是具有金属光泽的银白色金属，其化学活性优于金属铜。

2.金属铜是具有金属光泽的红色金属。活跃性排在铁之后，化学表现较为不活跃，与氧气可在加热状态下反应生成氧化铜。

3.无水硫酸铜晶体是白色粉末，属于可以溶解的盐，溶于水的时候会与水结合形成五水硫酸铜，五水硫酸铜是蓝色的所以五水硫酸铜溶液的颜色物理表现也是蓝色的。当考题中提到蓝色溶液的时候虽然不一定是硫酸铜溶液，但是要能想到硫酸铜溶液的以作备选之用。

4.硫酸亚铁溶液是浅绿色的，这种颜色的溶液不是很常见，所以很少会有用到，但是可以当做延伸知识点记忆，在化学竞赛中可能会提到。另外需要注意的是铁可以是二价可以是三家价，图中的化学反应中生成的硫酸亚铁是二价亚铁离子。

5.因为铁是固体浸入硫酸铜溶液之后，反应是发生在金属铁的表面，所以反应生成的铜会附着在金属铁的表面。因此如果侵入面积不够大，而硫酸铜溶液浓度又很高的时候也会导致化学反应进行到一定程度的时候就会停止，附着在铁表面的铜会将铁保护起来，使之不能继续反应。

6.氧化还原反应的实质是电子的得失或者共用电子对的偏移。其实也就是化合价的基本知识

7.置换反应的定义是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，图中所示的化学反应就是金属铁置换出金属铜，化合物由硫酸铜变成硫酸亚铁的，是一个标准的置换反应。

以上就是高考网小编为大家介绍的关于铁与硫酸铜反应的化学方程式和现象问题，想要了解的更多关于《铁与硫酸铜反应的化学方程式和现象》相关文章，请继续关注高考网！