1 可溶性硫氰化物法

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH₄SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe³⁺+ SCN^-= Fe(SCN)²⁺

不变血红色的是Fe²⁺的溶液，因为Fe²⁺与SCN^-生成的络合物Fe(SCN)₂为无色Fe²⁺+ 2 SCN^-= Fe(SCN)²

2 加碱法

取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe³⁺的溶液。

（加氨水）Fe³⁺+ 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓+ 3 NH₄⁺红褐

（加强碱）Fe³⁺+ 3 OH^-= Fe(OH)₃↓红褐

生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe²⁺的溶液

（加氨水）Fe²⁺+ 2 NH₃·H₂O = Fe(OH)₂↓+ 2 NH₄⁺白至绿

（加强碱）Fe²⁺+ 2OH^-= Fe(OH)₂↓白至绿

4 Fe(OH)₂+ 2 H₂O + O₂= 4 Fe(OH)₃↓红褐

3 黄血盐法

取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe³⁺的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe²⁺的溶液。

4 Fe³⁺+ 3 Fe(CN)₆^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓普鲁士蓝

4 赤血盐法

取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe²⁺的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe³⁺的溶液

3 Fe²⁺+ 2 [Fe(CN)₆]^3-= Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓滕氏蓝

5 苯酚法

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe³⁺的溶液（苯酚与Fe³⁺生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe²⁺的溶液。

Fe³⁺+ 6 C₆H₅OH = [Fe(C₆H₅O)₆]^3-+ 6 H⁺

6 纯碱法

取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe²⁺的溶液。Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓（灰色）

生成红褐色沉淀的是Fe³⁺的溶液：

2 Fe³⁺+ 3 CO₃^2-+ 3 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓+3 CO₂↑红褐

7 铜片法

在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe³⁺的溶液，无明显现象的是Fe²⁺的溶液。

2 Fe³⁺+ Cu= 2 Fe²⁺+ Cu²⁺

8 碘化钾淀粉试纸法

分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe³⁺的溶液：2 Fe³⁺+ 2 I^-= 2 Fe²⁺+ I₂

不能使试纸变蓝的是Fe²⁺的溶液。

9 高锰酸钾法

分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe²⁺的溶液。

10 Fe²⁺+ 2 MnO₄^-+ 16 H⁺= 10 Fe³⁺+ 2 Mn²⁺+ 8 H₂O

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。

10 双氧水法

分取二溶液，分别加入等量等浓度的双氧水并收集产生的气体，生成气体更多的为铁离子的溶液。过氧化氢将铁离子氧化，自身被还原为水，而铁离子可以催化过氧化氢的分解。

11 铬酸钾法

分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：

6 Fe2++ 2 CrO42-+10H+=Cr2O3↓+6Fe3++ 5 H2O深绿

无深绿色沉淀生成的是Fe³⁺的溶液。

12 溴水法

在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe²⁺的溶液：2 Fe²⁺+ Br₂= 2 Fe³⁺+ 2 Br^-

不能使溴水褪色的是Fe³⁺溶液。

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来源：网络

编辑：朵朵老师

校对：超超老师

审核：文辉老师

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