高中化学是一门涵盖知识点比较广的学科，在这些繁杂的知识点中，有很多错误是很容易被忽略的，而我们的目标就是找出这些易错点，并改正，从此走上化学的巅峰！以下是高中化学最容易犯错的6个知识点，一起来看看吧。

1. 硝酸根离子一定显示氧化性 这是错的！

其实NO₃^-只在酸性条件下显示氧化性，而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。比如问到NO₃^-是否可以与硫离子共存时，答案是肯定的。

2. 放热反应要在低温下进行 吸热反应必须加热 这是错的！

一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸热与放热。其中，比较重要的是性价比和催化效率，而放热往往不是考虑的对象。在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取，氮气和氧气的反应是个放热反应，但是由于催化剂活性的考虑，还是选择了500度作为生产温度。

3. 所有的水解沉淀没什么太大的区别 这是错的！

水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制，Fe³⁺的水解在pH=4~5时可以稳定存在，而Fe²⁺+与Cu²⁺则不行。这也解释了为什么Fe³⁺的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区，就是溶液中的难溶物就是沉淀，然而很多时候有溶胶的出现)而Fe²⁺和Cu²⁺的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显。

4. 将Li用煤油液封 液Br保存须干燥无水 这是错的！

Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蜡的密封下了，而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的挥发。

5. 排液体法=排水法 排气法=排空气法 这是错的！

第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐水法，排有机溶剂法都是第一个的体现。

关键是第二个，大家不熟悉更易犯错，举个例子，就是NO的收集(NO=28趋近于29)很多同学认为NO不能用排气法收集，其实不然，在制取干燥的NO十常常采用排CO₂气体的方法，简单而实效。

6. 一定要更强的酸(碱)才可制取较弱的酸(碱) 这是错的！

在温度和压强发生改变时，这种事情并不是如此，比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸，而不是考虑酸的强弱。如果在常温常压的条件下，也不一定如此。在反应中如果出现沉淀或者其他的现象，往往会影响到这一规律，比如强碱中互相制取的一个最显著的例子，Ca(OH)₂制取NaOH。

怎么样，以上这短短的6条易错知识点，你有没有中招呢？亦或是看了之后，依旧云里雾里？

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