题目：为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40mg~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上生产碘酸钾的流程如下：（1）碘的原子序数为__________________________。

（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为已知反应时，生成两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：_________________________。

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是______________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的是________________________，理由是_______________________。

（4）X的化学式为__________________________，写出用试剂X调节pH的化学方程式：_____________________。（5）在生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？___________________。

（6）根据你的生活经验和化学知识，谈谈怎样正确使用碘盐__________________。

解析：

（1）碘处于第VIIA族，根据同主族原子序数的递变规律，可推知其原子序数为17+18+18=53。

（2）分析价态变化：，可见氧化剂为，其还原产物为和，因形成KCl和得到的电子数相同，故有：，再结合得失电子守恒即可配平该反应的化学方程式。

（3）混合反应扣，生成的在水中存在如下反应：，增加的浓度使平衡向生成的方向移动，有利于从反应混合物中逸出。根据题给信息可知，在酸性环境中，具有强氧化性，能将盐酸中的氧化：，从而不能用盐酸酸化。

（4）试剂X的作用是调节溶液的pH，根据“除杂不带杂”及溶解后溶液的溶质为可知试剂X为KOH，KOH能将转化为。（5）混合反应后生成、、，如直接加入KOH，则能与KOH反应：，根据题给信息知KClO在碱性条件下能将氧化为更高价的碘的含氧盐酸，从而得不到。

（6）根据碘盐的性质即可分析解答。

答案：

（1）53

（2）

（3）促进氯气从反应混合物中逸出；稀盐酸；盐酸可还原已生成的碘酸氢钾

（4）；

（5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成更高价的碘的含氧酸盐从而不能得到碘酸钾

（6）①随吃随买，不要长期存放②用有盖的棕色玻璃瓶或瓷缸盛碘盐③存放在阴凉、干燥处，远离炉火④不要用油爆炒碘盐（其他合理答案均可）

这类试题实际上将化学基础知识整合在一起，只要我们采用各个击破的方法，搞清楚各步操作和药品的作用，采取先分后合的方法，再根据题目要求，用简洁、准确的化学用语答题即可。

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